Maj 2011 klucz, matury chemia

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
1.
Symbol pierwiastka X:
Si
Konfiguracja elektronowa powło0ki walencyjnej:
3s
2
3p
2
2.
Przeanalizuj budowę……
a.
H
3
O
+
b.
CH
4
c.
CO
2
3.
Pomiędzy cząsteczkami…..
a.
CH
3
OH, CH
3
NH
2
b.
CH
3
OH, CH
3
NH
2
, CH
3
CH
3
4.
Pierwsza energia jonizacji…
1.
P
2.
F
3.
F
5.
14
7
N
+
1
0
n
→
3
1
H
+
12
6
C
6.
10
16
dm
3
wody
7.
Po 40 latach w próbce pozostanie
około 60 000
atomów trytu.
8.
m
=
m
r
⋅
c
p
=
200
g
⋅
40
%
=
80
g
powstało cukrów redukujących.
s
100
%
100
%
C
12
H
22
O
11
+ H
2
O→ C
6
H
12
O
6
+ C
6
H
12
O
6
342g 2· 180g
x 80g
x = 76g C
12
H
22
O
11
przereagowało
w roztworze pozostało 100g- 76g= 24g sacharozy
C
p
=
24
g
⋅
100
%
=
12
%
stężenie procentowe sacharozy w roztworze po przerwaniu
200
g
reakcji.
9.
Zgodnie z teorią …..
a.
kwas
zasada
NH
3
NH
2
-
CH
3
NH
3
+
CH
3
NH
2
b.
Najsłabszą zasadą jest
Cl
-
10.
Zmierzono pH….
a.
R
2
COOH, R
1
COOH, RCOOH
b.
R
2
COO
-
+ H
2
O→ R
2
COOH+ OH
-
11.
W probówkach…
a.
Probówka: 1: ZnSO
4
2: AgNO
3
3: BaCl
2
4: NaCl
b.
Ba
2+
+ SO
4
2-
→BaSO
4
Ag
+
+ Cl
-
→ AgCl
12.
. 2-0,4= 1,6 mola substancji A weszło w reakcję
mol
nA
nB
nC
nD
n
początkowe
2
x
0
0
zmiana n
-1,6
-1,6
+1,6
+1,6
n
równowagowe
0,4
y
1,6
1,6
1
=
nC
⋅
nD
1
=
4
1
⋅
1
y= 6,4mol
nA
⋅
nB
0
⋅
y
n
początkowe
B
=x=6,4mol+ 1,6mol=
8 mol
13.
Na poniższym wykresie…
a.
wydajność wzrośnie
b.
wydajność zmaleje
14.
Reakcja redoks
VI IV
a.
MnO
4
2-
+4H
+
+
2e
-
→ MnO
2
+ 2H
2
O
VI VII
MnO
4
2-
→ MnO
4
-
+
e
-
/·2
b.
3 MnO
4
2-
+4H
+
→ 2MnO
4
-
+ MnO
2
+ 2H
2
O
c.
MnO
4
2-
jest utleniaczem i reduktorem
15.
Rozpuszczalność…
Wzór wodorotlenku
Sn(OH)
2
Należało porównać wartość
K
so
16.
Oceń...
1.
F
2.
P
3.
F
17.
W celu oczyszczenia…
Anoda:
Ni→ Ni
2+
+ 2e
-
Cu→ Cu
2+
+ 2e
Katoda:
Cu
2+
+ 2e→ Cu
18.
Elektroda ta jest połączona z
biegunem ujemnym
.
19.
Reakcja A+ 2B↔ C
a.
V= k·
c
A
· c
B
5,4= k· 2·3
2
k= 0,3 mol
-2
· dm
6
· s
-1
b.
60%· 2= 1,2 mol·dm
-3
substancji A przereagowało
A+ 2B↔ C
przereagowało 1,2 x x= 2,4 substancji B
pozostało 2- 1,2= 0,8 mol·dm
-3
substancji A i 3,0-2,4= 0,6 mol·dm
-3
substancji B
V= k·
c
A
·c
B
= 0,3· 0,8· (0,6)
2
= 0,0864 mol·dm
-3
·s
-1
20.
Napisz …
T
1.
2CH
3
Cl+ 2Na → CH
3
CH
3
+ 2NaCl
2.
CH
3
CH
2
Cl + KOH
¾
¾ →
T
CH
2
═CH
2
+ KCl+ H
2
O
21.
..
a.
mechanizm rodnikowy
b.
czynnik elektrofilowy
c.
22.
Liczba wiązań σ: 5 Liczba wiązań π: 3
23.
Pewien alken…..
a.
CH
3
CH
2
CH
2
CH═CHCH
3
b.
Nazwy systematyczne kwasów
1.
kwas butanowy
2.
kwas etanowy
24.
W dwóch nieoznakowanych kolbach….
Obserwacja…
2-metyloprop-1-en But-2-en
Wydziela się bezbarwny gaz Można wyczuć zapach octu
,
alkohol
/
25.
..
—CH
2
—CH═CH—CH
2
—
—CH
2
—CH—
│
CH═CH
2
26.
..
Stopień utlenienia
atomu węgla
-I
0
II
27.
Związek..
a.
X: ester Y: kwas karboksylowy Z: fenol
O
H
+
b.
O—C—H+ H
2
O ↔ OH + HCOOH
28.
W trakcie rozwiązywania
29.
CH
2
OOCC
15
H
31
│
CHOOCC
15
H
31
CH
2
OOCC
17
H
35
30.
CHO
│
H—C—OH
│
HO— C—H
│
HO—C—H
│
CH
2
OH
31.
..
a.
Odczynnik:
woda bromowa z dodatkiem wodnego r-ru wodorowęglanu sodu.
b.
I probówka
przed : żółta (brunatna), po: bezbarwna
II probówka
przed : żółta (brunatna), po: żółta (brunatna)
32.
Charakter
amfoteryczny
33.
..
a.
glicyna
b.
I.
CH
2
—COO
-
+ H
+
→ CH
2
—COOH
│ │
NH
3
+
NH
3
+
II.
CH
2
—COO
-
+ OH
-
→ CH
2
—COO
-
+ H
2
O
│ │
NH
3
+
NH
2
34.
Trzeci z podanych związków.
35.
Uzupełnij tekst
1.
roztwór koloidalny, polarnych
│
2.
wysoleniem, odwracalny, nieodwtracalny, denaturacji
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • mement.xlx.pl

    • Tematy