Matura z chemii - styczeń 2006 - Arkusz II -odp, MATURA - Chemia, Arkusze maturalne

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające
poleceniom zawartym w zadaniach.
• Gdy do jednego polecenia zdający poda dwie odpowiedzi (z których jedna jest
prawidłowa, druga nieprawidłowa), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
• Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz
schemat ciągu przemian...,
to zdający powinien napisać schemat ciągu przemian, a nie
równania reakcji.
• Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od
przedstawionego w modelu odpowiedzi (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans
musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu
reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
• Rozwiązania zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany
w modelu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji (np.: metoda – 1 pkt, wykonanie
obliczeń – 1 pkt , wynik z jednostką – 1 pkt).
• W rozwiązaniach zadań rachunkowych błędny zapis jednostki lub jej brak przy
ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu.
• W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych.
• Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
• Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie
zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Nr
zad.
Model odpowiedzi
(w nawiasach podano elementy poprawne, ale niewymagane,
kursywą zaznaczono odpowiedzi alternatywne)
Punktacja
za
czynność
sumary-
czna
- za obliczenie ilości jonów azotanowych(V) w badanej wodzie
(i porównanie jej z normą)
lub przeliczenie normy na objętość
próbki badanej wody
- za wniosek: nie (woda nie nadaje się do picia)
przykłady rozwiązań:
- obliczenie masy jonów azotanowych(V) w 1 dm
3
badanej wody
30 cm
3
wody  0,004 g NO
3
-
1000 cm
3
wody
 x
1
2
1
25.
1000
cm
3
⋅
0,004
g
x =
=
0,133
=
133
mg
NO
3
-
30
cm
3
- porównanie z normą (133 mg > 44 mg) i wniosek
1
g
-
obliczenie dopuszczalnej masy jonów azotanowych(V)
w 30 cm
3
badanej wody na podstawie normy:
1000 cm
3
wody – 0,044 g NO
3
-
30 cm
3
wody – x
30
cm
3
⋅
0,044
g
x
=
=
0,00132
g
=
1,32
mg
1000
cm
3
- porównanie (1,32 mg < 4 mg) i wniosek
0,004
g
⋅
10
3
mg/g
c
=
=
133
mg/dm
3
NO
3
−
30cm
3
⋅
10
−
3
dm
3
/cm
3
- porównanie (133 mg/dm
3
> 44 mg/dm
3
) i wniosek
- za napisanie równania reakcji:
NO + NO
2
+ 2 NH
3
→ 2 N
2
+ 3 H
2
O
1
1
- za przedstawienie bilansu elektronowego, np.:
II
0
2
N
+
4
−
→
N
2
IV
0
2
N
+
8
−
→
N
(
12
e
−
x
1
2
−
III
0
2
N
→
N
+
6
−
(
6
−
x
2
2
lub
26.
+ 2e
-
4
+ 4e
-
NO + NO
2
+ NH
3
- 3e
-
2
+ H
2
O
x 2
lub
NO + NO
2
+ 6e
−
+ 6 H
+
→ N
2
+ 3 H
2
O
2 NH
3
→ N
2
+ 6 H
+
+ 6 e
−
1
1
- za wskazanie:
utleniacz: NO i NO
2
,
reduktor: NH
3
27
- za metodę obliczenia, np.: wykorzystanie wzorów
na przeliczenie stężeń lub zastosowanie proporcji
- za wykonanie obliczeń
- za wynik z jednostką
1
1
1
3
przykłady rozwiązań:
- obliczenie liczby moli KOH w 100 g 15% roztworu
n
=
m
s
=
15
g
=
0
27
mola
M
56
g
/
mol
- obliczenie objętości 100 g 15% roztworu
V
=
m
r
=
100
g
=
87
,
cm
3
=
0
0878
dm
3
d
1
14
g
/
cm
3
- obliczenie stężenia molowego
c
=
n
=
0
27
mol
=
3
08
mol
/
dm
3
m
V
0
0878
dm
3
2
- wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń:
c
p
⋅
d
15
%
⋅
1140
g
/
dm
3
3
c
=
=
=
3
05
mol
/
dm
m
M
⋅
100
%
56
g
/
mol
⋅
100
%
- wykorzystanie wzoru na przeliczenie stężeń:
15
%
⋅
1140
g
/
dm
3
3
c
=
=
3
05
mol
/
dm
m
56
g
/
mol
⋅
100
%
- obliczenie liczby moli KOH w 15% roztworze
1 mol KOH – 56 g
x moli KOH – 15g x = 0,268 mola
- obliczenie objętości 100 g roztworu
1 cm
3
– 1,14 g
x cm
3
– 100 g x = 87,7 cm
3
- obliczenie stężenia molowego
87,7 cm
3
- 0,268 mola
1000 cm
3
- x x = 3,06 mola
c
m
= 3,06 mola/dm
3
28.
- za określenie wartości pH i pOH roztworu:
pH = 11
pOH = 3
2 x 1
2
29.
- za napisanie równania reakcji:
H
2
+ Cl
2
→ 2 HCl
- za dowolny sposób obliczenia liczby moli chlorowodoru
- za wynik z jednostką
- za wskazanie: H
2
lub (nadmiar) wodoru
1
1
1
1
4
przykłady rozwiązań:
- obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, ich
porównanie i wyciągnięcie wniosku
V
15
dm
3
n
=
=
=
0
67
mol
Cl
Cl
2
V
22
,
4
dm
3
/
mol
2
M
n
=
m
=
3
g
=
1
mol
H
H
2
M
2
g
/
mol
2
- obliczenie liczby moli cząsteczek chlorowodoru
1 mol Cl
2
 2 mole HCl
0,67 mol Cl
2
 x
x
=
0
67
mol
Cl
2
⋅
2
mol
HCl
=
1
34
mol
HCl
1
mol
Cl
2
3
- obliczenie liczby moli chloru i liczby moli wodoru, porównanie
i wyciągnięcie wniosku:
n
=
3
=
1
mola
H
2
2
/
mol
15
dm
3
n
=
=
0
67
mola
Cl
2
22
,
4
dm
3
/
mol
n
>
n
H
2
Cl
2
n
HCl
= 2 n
Cl
2
= 1,34 mola
-
obliczenie objętości wodoru, porównanie i wyciągnięcie
wniosku:
2g H
2
– 22,4 dm
3
3g H
2
– x x = 33,6 dm
3
H
2
V
H
2
>V
Cl
2
V
HCl
= 2⋅ V
Cl
2
V
HCl
= 30 dm
3
30
dm
3
n
=
=
1,34
mol
HCl
22,4
dm
3
/mol
- za napisanie skróconej konfiguracji elektronowej atomu żelaza:
Fe [Ar] 4s
2
3d
6
lub
Fe [Ar] 3d
6
4s
2
lub
1
Fe [Ar]
Fe [Ar]
- za napisanie konfiguracji jonów:
Fe
2+
[Ar] 3d
6
Fe
3+
[Ar] 3d
5
lub
1
30.
3
Fe
2
[Ar]
3
+
Fe
[Ar]
1
- za wskazanie i uzasadnienie
wskazanie: trwalszy jest jon Fe
3+
uzasadnienie, np.: (niższa energia) zapełnienie podpowłoki
d
do
połowy
lub
po jednym niesparowanym elektronie w/na każdym
orbitalu podpowłoki 3d
- za podanie schematów ogniw:
1. (-) Zn Zn
2+
‖
Fe
2+
Fe (+)
lub
(-) Zn Zn
2+
‖
Fe
3+
Fe (+)
2. (-) Fe Fe
2+
‖
Ni
2+
Ni (+)
lub
(-)
Ni Ni
2+
‖
Fe
3+
Fe (+)
2 x 1
31.
3
- za obliczenie SEM jednego ogniwa:
SEM (1) = 0,32 V
lub w przypadku Fe
3+
0,72 V
SEM (2) = 0,18 V
lub w przypadku Fe
3+
0,22 V
1
4
32.
- za wskazanie: powłoka cynkowa
- za uzasadnienie, np.: cynk ma niższy potencjał
lub cynk jest
bardziej aktywny
1
1
2
- za określenie wpływu czynnika na ilość tlenku siarki(VI):
a) zmniejszenie (ilości SO
3
)
b) zmniejszenie (ilości SO
3
)
c) zwiększenie (ilości SO
3
)
d) nie wpływa (na ilość SO
3
)
4 x 1
33.
4
- za podanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi:
1
34.
[
AB
]
2
1
K
=
3
c
[
A
]
⋅
[
B
]
3
2
2
- za obliczenie stężeń równowagowych:
[A
2
] = 0,6 mol/dm
3
[B
2
] = 0,1 mol/dm
3
- za obliczenie stężeniowej stałej równowagi:
[ ]
[][]
2
AB
2
=
()
=
⋅ 0
0
2
1
1
1
K
=
10,7
C
A
⋅
B
0
35.
2
3
do
obliczenia stężeń równowagowych można wykor
zystać tabelę:
liczba
moli
początkowa zmiana
stan
równowagi
A
2
1
-0,4
0,6
B
2
0,5
-0,4
0,1
AB
0
0,8
0,8
36.
- za określenie: zakwaszenie
lub odczyn stanie się bardziej
kwasowy lub odczyn stanie się bardziej kwaśny
- za nazwę: hydroliza (kationowa, kwasowa)
Uwaga:
Jako niewystarczające należy traktować odpowiedzi:
pH<7, odczyn kwasowy lub odczyn kwaśny.
1
1
2
- za napisanie równania reakcji:
NH
4
+
+ H
2
O
⇄
NH
3
+ H
3
O
+
lub
NH
4
+
+ 2 H
2
O
⇄
NH
3
· H
2
O + H
3
O
+
lub
NH
4
+
+ H
2
O
⇄
NH
3
· H
2
O + H
+
lub
NH
4
+
⇄
NH
3
+ H
+
1
37.
1
- za uzupełnienie równania i sformułowanie obserwacji:
a) MnSO
4
obserwacje, np.: odbarwienie roztworu
lub zanik fioletowego
zabarwienia lub zmiana zabarwienia na różowe
b) K
2
MnO
4
obserwacje, np. zmiana zabarwienia roztworu (z fioletowego) na
zielone
c) MnO
2
obserwacje, np.: wytrącanie brunatnego osadu
lub zanik
fioletowego zabarwienia i powstawanie brunatnego osadu
3x1
38.
3
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • mement.xlx.pl

    • Tematy