Matura z chemii - listopad 2006 - ...

Matura z chemii - listopad 2006 - Arkusz I, Arkusze Maturalne

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkÄ™
z kodem szkoły
dysleksja
PRÓBNY
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
LISTOPAD
ROK 2006
Instrukcja dla zdajÄ…cego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12stron
(zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. RozwiÄ…zania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzÄ…cy do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swojÄ… datÄ™ urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiÄ…zanie
wszystkich zadań
można otrzymać
Å‚Ä…cznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJÄ„CEGO
PESEL ZDAJÄ„CEGO
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(2 pkt)
Napisz konfiguracje elektronowe atomów wapnia i fosforu w stanie podstawowym.
Podaj liczbę elektronów walencyjnych dla każdego z nich.
Pierwiastek
Konfiguracja elektronowa
Liczba elektronów
walencyjnych
Ca
P
Informacja do zadania 2. i 3.
Tlenki CaO, P
4
O
10
i NO mają odmienny charakter chemiczny, co można wykazać
na podstawie ich zachowania wobec wody lub wobec kwasu i zasady.
Przeprowadzono doświadczenie, które ilustruje rysunek:
CaO
P
4
O
10
NO
CaO
P
4
O
10
NO
H
2
O + fenoloftaleina
H
2
O + oranż metylowy
Podczas próby z fenoloftaleiną zabarwienie malinowe pojawiło się tylko w probówce
z tlenkiem wapnia, a gdy zastosowano oranż metylowy, roztwór zmienił barwę na czerwoną
tylko w probówce z tlenkiem fosforu(V).
Zadanie 2.
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenków CaO i P
4
O
10
z wodÄ….
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 3.
(1 pkt)
Określ, jaki charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny) wykazują tlenki użyte
w doświadczeniu.
CaO: .............................................................................................................................................
P
4
O
10
: ...........................................................................................................................................
NO: ...............................................................................................................................................
Próbny egzamin maturalny z chemii
3
Zadanie 4.
(2 pkt)
Z podanego poniżej zbioru substancji chemicznych wybierz i wpisz do tabeli wzory tych
substancji, które można zaliczyć do odpowiednich grup. Skorzystaj z tablicy
elektroujemności pierwiastków.
BaCl
2,
N
2
, Rb
2
O, CS
2
, H
2
O, Br
2
, CO
2
Substancje chemiczne, w których występuje
wiÄ…zanie kowalencyjne spolaryzowane
Substancje chemiczne, w których
występuje wiązanie jonowe
Informacja do zadania 5. i 6.
Stosując wodne roztwory podanych substancji, przeprowadzono doświadczenie zilustrowane
poniższym rysunkiem.
Na
2
CO
3
Na
2
S
NaOH
I
II
III
HCl
Pb(NO
3
)
2
H
2
SO
4
Zadanie 5.
(2 pkt)
a) Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano zmian.
.......................................................................................................................................................
b) Określ rodzaje reakcji jonowych zachodzących w probówkach II i III.
Probówka II: .................................................................................................................................
Probówka III: ...............................................................................................................................
Zadanie 6.
(3 pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I, II i III.
Probówka I: ..................................................................................................................................
Probówka II: ................................................................................................................................
Probówka III: ...............................................................................................................................
Poziom podstawowy
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 7.
(1 pkt)
Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, oceń poprawność
poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe,
lub literę F, jeśli uznasz je za fałszywe.
1. Większość wodorotlenków metali rozpuszcza się w wodzie.
P F
2. Wszystkie azotany(V) rozpuszczajÄ… siÄ™ w wodzie.
P F
3. Ortofosforany(V) nie rozpuszczają się w wodzie oprócz ortofosforanu(V) sodu
i ortofosforanu(V) miedzi(II).
P
F
Zadanie 8.
(1 pkt)
Poniżej podane są równania trzech reakcji, w których jednym z substratów jest tlenek
siarki(IV).
I SO
2
+ Br
2
+ 2 H
2
O
→
2 HBr + H
2
SO
4
II SO
2
+ 2 KOH
→
K
2
SO
3
+ H
2
O
III SO
2
+ 2 H
2
S
→
3 S + 2 H
2
O
Na podstawie przedstawionych powyżej równań reakcji wybierz poprawne stwierdzenie,
zakreślając odpowiednią literę.
A.
Tlenek siarki(IV) w żadnej z przedstawionych reakcji nie jest utleniaczem, ponieważ jest
typowym reduktorem.
B.
Tlenek siarki(IV) jest utleniaczem w reakcji I i III, a reakcja II nie jest procesem
utleniania-redukcji.
C.
Tlenek siarki(IV) jest utleniaczem w reakcji I, ponieważ brom ulega redukcji.
D.
Tlenek siarki(IV) jest utleniaczem w reakcji III, ponieważ ulega redukcji.
Zadanie 9.
(2 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane rysunkiem.
wapń
potas
I
II
H
2
O
a)
Podaj symbol pierwiastka, który gwałtowniej reaguje z wodą.
.......................................................................................................................................................
b)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w naczyniu I.
.......................................................................................................................................................
Próbny egzamin maturalny z chemii
5
Informacja do zadania 10. i 11.
Podczas ogrzewania węglanu amonu (NH
4
)
2
CO
3
otrzymano amoniak, tlenek węgla(IV)
oraz parę wodną. Przerwanie ogrzewania spowodowało natychmiastowe zaprzestanie
wydzielania gazów.
Zadanie 10.
(1 pkt)
Na podstawie powyższego opisu, określ typ reakcji rozkładu węglanu amonu ze względu
na jej efekt energetyczny.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 11.
(2 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji i określ stosunek molowy
produktów.
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Molowy stosunek produktów: ......................................................................................................
Zadanie 12.
(2 pkt)
Podaj, w jakiej kolejności i za pomocą jakich metod wydzielisz sól (chlorek sodu) i kredę
z mieszaniny wody, kredy i soli.
Kolejność
Wydzielana substancja
Zastosowana metoda
1.
2.
Zadanie 13.
(3 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji przedstawionych poniższym
schematem.
MgO
HCl
X
NaOH
Y
1
2
temp.
3
Równanie 1.: ................................................................................................................................
Równanie 2.: ................................................................................................................................
Równanie 3.: ................................................................................................................................
Poziom podstawowy
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

mement.xlx.pl