Matura 2010 próbna (2010.01)p.r(1), Matura, Chemia, Arkusze maturalne od 2001

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
MATERIAŁ ĆWICZENIOWY
Z CHEMII
STYCZEŃ 2010
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
Instrukcja dla zdającego
1.
Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 19 stron
(zadania 1 – 36). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego.
2.
Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy kaŜdym zadaniu.
3.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania, prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4.
Pisz czytelnie. UŜywaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5.
Nie uŜywaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6.
Pamiętaj, Ŝe zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7.
MoŜesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
moŜna otrzymać
łącznie
60 punktów
śyczymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1.
(1 pkt)
Zapisz pełną konfigurację elektronową trójdodatniego jonu pierwiastka o liczbie
atomowej Z = 26.
…………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 2.
(2 pkt)
W skład rdzenia atomowego pewnego pierwiastka E wchodzi: 15 protonów, 16 neutronów i X
elektronów.
a) Podaj liczbę elektronów wchodzących w skład rdzenia atomowego.
…………………………………………………………………………..
b) Napisz konfigurację elektronów walencyjnych dla atomu pierwiastka E za pomocą
poziomów orbitalnych (zapis graficzny).
…………………………………………………………………………..
Zadanie 3.
(2 pkt)
Narysuj wykres przedstawiający zmiany masy radu-225 w ciągu 60 dni. Uwzględnij
następujące informacje:
·
okres półtrwania
225
Ra
t
1/2
= 15 dni,
·
masa radionuklidu po upływie 60 dni wynosiła 0,1 mg.
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii
Poziom rozszerzony
3
Zadanie 4.
(1 pkt)
W tabeli przedstawiono wartości elektroujemności wybranych pierwiastków wg Paulinga.
1
1
H
2,1
2
13
14
15
16
17
2
Li
1,0
Be
1,5
B
2,0
C
2,5
N
3,0
O
3,5
F
4,0
3
Na
0,9
Mg
1,2
Al
1,5
Si
1,8
P
2,1
S
2,5
Cl
3,0
4
K
0,8
Ca
1,0
Ga
1,6
Ge
1,8
As
2,0
Se
2,4
Br
2,8
Uzupełnij poniŜsze zdania, korzystając z danych zawartych w tabeli.
Sól sodowa o największej róŜnicy elektroujemności pomiędzy pierwiastkami nazywa się
………………………………… .
Siarczek o największej róŜnicy elektroujemności pomiędzy pierwiastkami posiada
wzór…………………….......... .
Zadanie 5.
(2 pkt)
Pierwiastek gal występuje w przyrodzie w postaci dwóch izotopów
69
Ga i
71
Ga.
Oblicz procentowy skład izotopowy tego pierwiastka wiedząc, Ŝe masa atomowa galu
wynosi 69,72 u.
Obliczenia:
Odpowiedź:
4
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 6.
(2 pkt)
Na podstawie momentu dipolowego cząsteczek moŜna określić kształty prostych drobin
chemicznych, np.: tlenku siarki(VI), tlenku węgla(IV), wody, amoniaku i tetrachlorometanu.
Uzupełnij tabelę, wpisując nazwy cząsteczek niepolarnych. Wybierz spośród
wymienionych powyŜej związków chemicznych.
Moment
Kształt cząsteczki
Nazwa związku chemicznego
dipolowy
µ = 0
digonalna
µ = 0
trygonalna
µ = 0
tetraedryczna
Zadanie 7.
(1 pkt)
PoniŜej przedstawiono geometrię cząsteczek: metanu, amoniaku i wody. We wszystkich
cząsteczkach atom centralny występuje w stanie hybrydyzacji sp
3
. Kąty pomiędzy wiązaniami
w cząsteczce metanu wynoszą 109°28’, co odpowiada wartości kąta tetraedrycznego.
Natomiast w cząsteczce amoniaku kąty pomiędzy wiązaniami wynoszą 106°27’,
a w cząsteczce wody 104°30’.
Wyjaśnij przyczynę zmiany wartości kątów pomiędzy wiązaniami w cząsteczkach
amoniaku i wody w stosunku do wartości kąta tetraedrycznego.
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
…………………………………………………………………………………………………...
Okręgowa Komisja Egzaminacyjna w Poznaniu
Materiał ćwiczeniowy z chemii
Poziom rozszerzony
5
Zadanie 8.
(2 pkt)
Zakwalifikuj kaŜdy z kwasów o następujących wzorach:
HClO
4(stęŜ.)
, H
2
S
(aq)
, HF
(aq)
, H
2
SO
4(stęŜ.)
, HNO
3(stęŜ.)
, HCOOH
(aq)
do odpowiedniej grupy lub grup związków (kwasy wieloprotonowe, kwasy słabe
elektrolitycznie, kwasy o właściwościach utleniających).
Kwasy wieloprotonowe
Kwasy słabe elektrolitycznie
Kwasy o właściwościach utleniających
Zadanie 9.
(1 pkt)
Określ odczyn roztworów I, II i III na podstawie następujących danych:
Roztwór
Dane
Odczyn roztworu
I
[OH
-
]
=
0,0001
mol
3
dm
II
pH = 6
III
[
H
+
]
=
10
-
7
mol
dm
3
Zadanie 10.
(1 pkt)
śelazo spala się w chlorze, tworząc chlorek Ŝelaza(III), zgodnie z następującym równaniem
reakcji:
2Fe
(s)
+ 3Cl
2(g)
®
2FeCl
3(s)
Uzupełnij poniŜsze zdanie:
W reakcji 1 mola atomów Ŝelaza z 2 molami cząsteczek chloru , przy załoŜeniu 100%
wydajności reakcji, powstaje(-ą) ………… mol(-e) cząsteczek chlorku Ŝelaza (III).
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • mement.xlx.pl

    • Tematy