Matura z chemii - maj 2005 - Arkusz II

Matura z chemii - maj 2005 - Arkusz II, MATURA - Chemia, Arkusze maturalne

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
dysleksja
MCH-R1A1P-052
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz II
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 120 minut
ARKUSZ II
MAJ
ROK 2005
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13stron.
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pira tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora.
6. Błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
7. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
8. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz
kalkulatora.
9. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, ktrą koduje zdający. Nie
wpisuj żadnych znakw w części przeznaczonej dla
egzaminatora.
10. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kłkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktw
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
tylko
OKE Krakw,
O
KE Wrocław
PESEL ZDAJĄCEGO
KOD
ZDAJĄCEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
►
Informacja do zadań
31. i 32.
Polon
21
84
Po ulega przemianie
α
. Okres połowicznego rozpadu tego izotopu wynosi 138 dni.
Zadanie 31.
(1 pkt)
Napisz rwnanie tej przemiany.
Rwnanie reakcji: .......................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 32.
(1 pkt)
W pojemniku umieszczono 1 gram polonu
21
84
Po. Oszacuj masę tego izotopu,
ktra pozostanie po upływie 414 dni.
T
2SO
3
wyraża się rwnaniem kinetycznym V = k[SO
2
]
2
[O
2
]
Oblicz, jak zmieni się szybkość tej reakcji, jeżeli do przeprowadzenia procesu,
przy niezmienionej ilości reagentw, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej
objętości.
kat
.
Obliczenia:
Arkusz II
Zadanie 33.
(2 pkt)
Szybkość reakcji
2SO
2
+ O
2
→
,
Egzamin maturalny z chemii
3
Zadanie 34.
(1 pkt)
Właściwości fizyczne i chemiczne substancji można określić na podstawie budowy ich
cząsteczek. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi 46 u, a propanu 44 u, jednak etanol wrze
w temperaturze
78 C, a propan w temperaturze -42 C
.
Podaj jedną przyczynę tak dużej rżnicy temperatur wrzenia tych substancji.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 35.
(2 pkt)
W zbiorniku o pojemności 30 dm
3
znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa
w temperaturze 275K.
Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPaßdm
3
ßK
-1
ßmol
-1
.
Obliczenia:
3
i NH
4
Zaklasyfikuj je do kwasw lub zasad według teorii Brnsteda. Uzasadnij swoją decyzję,
pisząc odpowiednie rwnania reakcji.
2
−
CO
3
...........................................................................
−
NH
4
............................................................................
Rwnania reakcji:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Arkusz II
Zadanie 36.
(4 pkt)
Dane są jony: CO
2
4
Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 37.
(2 pkt)
Oblicz entalpię tworzenia (
∆
H
X
) tlenku węgla(II)
C
(grafit)
+
2
1
O
2
→ CO
(g)
na podstawie entalpii następujących reakcji:
C
(grafit)
+ O
2
→ CO
2(g)
∆
H
1
= -393,5 kJßmol
-1
1
O
2
→ CO
2(g)
CO
(g)
+
2
∆ H
2
= -283,0 kJßmol
-1
Obliczenia:
Zadanie 38.
(3 pkt)
Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy
N
2(g)
+ 3H
2(g)
⇄
2NH
3
∆
H = - 92,4 kJ
a) obniżenie ciśnienia,
b) podwyższenie temperatury,
c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.
a) ........................................................................................................................................
b) ........................................................................................................................................
c) ........................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii
5
Zadanie 39.
(5 pkt)
Masz do dyspozycji: blaszkę cynkową, blaszkę miedzianą, roztwr siarczanu(VI) miedzi(II),
roztwr siarczanu(VI) cynku.
Zaproponuj doświadczenie, w ktrym porwnasz aktywność miedzi i cynku.
W tym celu:
a) przedstaw schematyczny rysunek doświadczenia,
b) opisz przewidywane obserwacje,
c) napisz, w formie jonowej, rwnanie(-a) zachodzącej(-ych) reakcji,
d) sformułuj wniosek wynikający z tego doświadczenia.
Schemat doświadczenia:
Obserwacje: .................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Rwnanie(-a) reakcji: ..................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Wniosek: .....................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Arkusz II
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

mement.xlx.pl