Matura 2010 maj. pr(1)

Matura 2010 maj. pr(1), Matura, Chemia, Arkusze maturalne od 2001

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Centralna Komisja Egzaminacyjna
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu.
WPISUJE ZDAJĄCY
Miejsce
na naklejkę
z kodem
KOD
PESEL
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
MAJ 2010
Instrukcja dla zdającego
Czas pracy:
150 minut
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 17 stron
(zadania
Ewentualny
brak
zgłoś
przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
8. Na karcie odpowiedzi wpisz swój numer PESEL i przyklej
naklejkę z kodem.
9. Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Liczba punktów
do uzyskania: 60
MCH-R1_1P-102
1 – 34).
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1.
(1 pkt)
Atomy pierwiastka X tworzą
jony X
3+
, których konfigurację elektronową można zapisać:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego
położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego)
s, p lub d, do którego należy pierwiastek X.
Symbol pierwiastka
Numer okresu
Numer grupy
Symbol bloku
Zadanie 2.
(2 pkt)
Jednym z pierwszych sztucznie otrzymanych radionuklidów był izotop azotu
13
7
N. Powstał on
5
B cząstkami α pochodzącymi z naturalnej
przemiany promieniotwórczej, jakiej ulega izotop polonu
210
84
Po.
Napisz równania przemian promieniotwórczych opisanych powyżej.
Równanie przemiany, jakiej ulega izotop polonu
210
84
Po:
.......................................................................................................................................................
Równanie przemiany, w której powstaje izotop azotu
13
7
N:
.......................................................................................................................................................
Zadanie 3.
(1 pkt)
Poniżej podano wzory pięciu związków chemicznych.
Podkreśl te wzory, które przedstawiają związki chemiczne występujące w postaci
kryształów jonowych (tak jak chlorek sodu), a nie zbiorów cząsteczek.
CCl
4
Li
2
O SO
2
CS
2
BaBr
2
w wyniku napromieniowania izotopu boru
10
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
3
Zadanie 4.
(1 pkt)
Chlor tworzy tlenki, w których przyjmuje różne stopnie utlenienia. Tlenek, w którym chlor
występuje na najwyższym stopniu utlenienia, otrzymuje się w reakcji odwodnienia
(dehydratacji) kwasu chlorowego zawierającego chlor na tym samym stopniu utlenienia.
Napisz równanie reakcji otrzymywania tego tlenku powyższą metodą.
......................................................................................................................................................
Informacja do zadania 5 i 6
W dwóch jednakowych zbiornikach o objętości 2,0 dm
3
każdy umieszczono oddzielnie takie
same liczby moli substancji gazowych X i Y. Masa molowa substancji X jest dwa razy
większa od masy molowej substancji Y. Temperatura w obu zbiornikach jest równa 481,3 K,
a ciśnienie w zbiorniku z substancją X jest równe 2000,0 hPa.
Zadanie 5.
(3 pkt)
a) Podaj wartość ciśnienia panującego w zbiorniku z substancją Y.
......................................................................................................................................................
b) Oblicz, jaką wartość osiągnie ciśnienie w zbiorniku z substancją X, jeśli temperatura
wzrośnie w nim o 100,0 K. Stała gazowa R = 83,1
dm hPa mol K
3
⋅ ⋅ ⋅
. Wynik podaj
− −
1
1
z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 6.
(1 pkt)
Wskaż gaz (X lub Y), który ma większą gęstość w warunkach normalnych.
......................................................................................................................................................
Nr zadania
1.
2.
3.
4.
5a
5b
6.
Wypełnia
egzaminator
Maks. liczba pkt
1
2
1
1
1
2
1
Uzyskana liczba pkt
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 7.
(2 pkt)
Stężenie procentowe nasyconego wodnego roztworu chlorku potasu o temperaturze 20
o
C
wynosi 25,37% masowych.
Rozpuszczalność w wodzie tego związku w temperaturze 40
o
C jest równa 40 g/100 g wody.
W przedziale od 0
o
C do 50
o
C zależność rozpuszczalności chlorku potasu od temperatury jest
liniowa.
Korzystając z powyższych informacji, uzupełnij tabelę, a następnie narysuj wykres
zależności rozpuszczalności chlorku potasu w wodzie od temperatury w przedziale
od 0
o
C do 50
o
C
.
Obliczenia:
Rozpuszczalność, g/100 g H
2
O
40
o
C
Chlorek potasu
50
40
30
20
10
0
0
10
20
30
40
50
60
Temperatura, ºC
20
o
C
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
5
Zadanie 8.
(2 pkt)
W 1,00 dm
3
wody rozpuszczono 112,00 dm
3
chlorowodoru odmierzonego w warunkach
normalnych.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego kwasu solnego w procentach masowych. Załóż,
że gęstość wody wynosi 1,00 g·cm
–3
. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc
po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 9.
(2 pkt)
Pewna roślina rosnąca na glebie o odczynie kwasowym ma kwiaty w kolorze niebieskim,
a gdy odczyn gleby jest zasadowy, jej kwiaty mają zabarwienie różowoczerwone.
Gleba, na której posadzono tę roślinę, pierwotnie miała odczyn obojętny, ale do jej użyźnienia
zastosowano siarczan(VI) amonu.
a) Określ kolor, na jaki zabarwiły się kwiaty tej rośliny po użyciu siarczanu(VI) amonu.
Kwiaty zabarwiły się na kolor
.....................................................................................................
b) Uzasadnij swoją odpowiedź, zapisując
w formie jonowej skróconej
odpowiednie
równanie reakcji.
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Zadanie 10.
(2 pkt)
W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz
zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Dla przemiany przedstawionej równaniem:
CH
3
NH
2
+ H
2
O
⇄
CH
3
NH
3
+
+ OH
−
napisz wzory kwasów i zasad, które w tej reakcji tworzą sprzężone pary.
Sprzężona para 1
Kwas 1:
Zasada 1:
Sprzężona para 2
Kwas 2:
Zasada 2:
Nr zadania
7.
8.
9a
9b
10.
Wypełnia
egzaminator
Maks. liczba pkt
2
2
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

mement.xlx.pl