Matura 2010 maj. pp(1)

Matura 2010 maj. pp(1), Matura, Chemia, Arkusze maturalne od 2001

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Centralna Komisja Egzaminacyjna
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu.
WPISUJE ZDAJĄCY
Miejsce
na naklejkę
z kodem
KOD
PESEL
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
MAJ 2010
Instrukcja dla zdającego
Czas pracy:
120 minut
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron
(zadania
Ewentualny
brak
zgłoś
przewodniczącemu zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora.
8. Na karcie odpowiedzi wpisz swój numer PESEL i przyklej
naklejkę z kodem.
9. Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Liczba punktów
do uzyskania: 50
MCH-P1_1P-102
1 – 32).
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(1 pkt)
Atomy pewnego pierwiastka w stanie podstawowym mają następującą konfigurację
elektronów walencyjnych:
2s
2
2p
3
(L
5
)
Określ położenie tego pierwiastka w układzie okresowym, wpisując poniżej numer
grupy oraz numer okresu.
Numer grupy: .............................................. Numer okresu: ...............................................
Zadanie 2.
(1 pkt)
W jądrze pierwiastka X znajduje się tyle protonów, ile neutronów zawiera jądro
3
14
Si. Liczba
masowa jednego z izotopów pierwiastka X jest równa liczbie elektronów w atomie
7
34
Se.
Korzystając z powyższej informacji, ustal liczbę atomową pierwiastka X oraz liczbę
masową opisanego izotopu pierwiastka X.
Liczba atomowa (Z):
Liczba masowa (A):
Zadanie 3.
(1 pkt)
Promieniotwórczy izotop pierwiastka Z uległ przemianie α i przekształcił się w izotop
21
83
Bi.
Korzystając z układu okresowego, ustal symbol pierwiastka Z.
Symbol pierwiastka Z: .................................................................................................................
Zadanie 4.
(2 pkt)
Hemoglobina, złożone białko krwinek czerwonych (erytrocytów) o masie cząsteczkowej
70200 u, zawiera 0,3191% masowych żelaza.
Oblicz liczbę atomów żelaza znajdujących się w jednej cząsteczce tego białka.
W obliczeniach przyjmij przybliżoną wartość masy atomowej żelaza M
Fe
= 56 u.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Informacja do zadań 5–7
Lit i sód to aktywne metale, które w związkach chemicznych przyjmują stopień utlenienia I.
Reakcje litu i sodu z chlorem i siarką przebiegają podobnie – ich produktami są odpowiednie
chlorki oraz siarczki. Reakcją, która odróżnia lit od sodu, jest utlenianie obu metali
w strumieniu tlenu. Lit tworzy w tych warunkach tlenek o wzorze Li
2
O, a sód – nadtlenek
o wzorze Na
2
O
2
. Oba metale reagują z wodą, przy czym reakcja sodu z wodą przebiega
gwałtowniej niż reakcja litu z wodą.
Zadanie 5.
(1 pkt)
Napisz, jakie stopnie utlenienia przyjmują sód i tlen w nadtlenku sodu (Na
2
O
2
).
Stopień utlenienia sodu: ................................... Stopień utlenienia tlenu: ...................................
Zadanie 6.
(1 pkt)
Napisz
w formie cząsteczkowej
równanie reakcji otrzymywania siarczku sodu
z pierwiastków.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 7.
(1 pkt)
Ustal, który z metali (lit czy sód) jest
mniej
reaktywny, i napisz
w formie cząsteczkowej
równanie reakcji tego metalu z wodą.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 8.
(1 pkt)
Wśród substancji o wzorach: Cl
2
,
I
2
, KCl, KI, HCl, HI znajduje się substrat X oraz produkt Y
reakcji opisanej schematem:
KBr + X → Br
2
+ Y
Napisz
w formie cząsteczkowej
równanie reakcji zilustrowanej schematem, zastępując
litery X i Y wzorami substancji wybranymi spośród podanych w informacji (pamiętaj
o uzgodnieniu współczynników stechiometrycznych).
.......................................................................................................................................................
Nr zadania
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Wypełnia
egzaminator!
Maks. liczba pkt
1
1
1
2
1
1
1
1
Uzyskana liczba pkt
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Informacja do zadania 9 i 10
W poniższej tabeli podane są dane fizykochemiczne dotyczące niektórych właściwości tlenu
i azotu (pod ciśnieniem 1013 hPa).
Temperatura
topnienia,
°C
Temperatura
wrzenia, °C
Rozpuszczalność
w wodzie*, cm
3
/1 cm
3
wody
Tlen
−218
−183
0,031
Azot
−210
−196
0,015
* w temperaturze 20
°C
Na podstawie:
Z. Dobkowska, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990
Zadanie 9.
(1 pkt)
W przemyśle tlen otrzymuje się przez destylację skroplonego powietrza.
Korzystając z danych zawartych w informacji wprowadzającej, napisz, która substancja
(tlen czy azot) pierwsza odparowuje podczas otrzymywania tlenu opisaną metodą,
i uzasadnij swoją odpowiedź.
Pierwszy odparowuje ...................................................................................................................
Uzasadnienie: ...............................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 10.
(1 pkt)
Pewną ilość mieszaniny tlenu i azotu (pod ciśnieniem 1013 hPa), w której stosunek
objętościowy składników był równy 1 : 1, przepuszczano (w cyklu zamkniętym) przez wodę
destylowaną o temperaturze 20
°C aż do nasycenia wody tymi gazami.
Korzystając z danych zawartych w informacji wprowadzającej, uzupełnij poniższe
zdanie, wpisując:
większy niż
1
1
albo
mniejszy niż
1
1 ,
albo
równy 1
1
.
Stosunek objętościowy
tlenu do azotu
w mieszaninie gazów po przepuszczenu jej przez wodę
destylowaną o temperaturze 20
°C (w celu nasycenia wody tymi gazami) jest
................................................................... .
:
:
:
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
5
Zadanie 11.
(2 pkt)
Ilość tlenku węgla(IV) emitowanego do atmosfery w wyniku spalania paliw kopalnych,
np. w elektrociepłowniach, można ograniczyć, przepuszczając emitowane gazy przez wodną
zawiesinę krzemianu wapnia. Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:
2CO
2 (g)
+ H
2
O
(c)
+ CaSiO
3 (s)
→
SiO
2 (s)
+ Ca(HCO
3
)
2 (s)
Oblicz, ile gramów krzemianu wapnia (CaSiO
3
) potrzeba do usunięcia 280,0 dm
3
CO
2
(w warunkach normalnych) z gazów emitowanych z elektrociepłowni.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 12.
(3 pkt)
Amoniak (NH
3
) wytwarza się w przemyśle w drodze bezpośredniej syntezy z pierwiastków
(sposób 1). W laboratorium amoniak można otrzymać, działając na chlorek amonu (NH
4
Cl)
mocną zasadą, np. NaOH (sposób 2), lub przez rozkład termiczny chlorku amonu (sposób 3).
Napisz
w formie cząsteczkowej
równania opisanych reakcji.
Sposób 1: ......................................................................................................................................
Sposób 2: ......................................................................................................................................
Sposób 3: ......................................................................................................................................
Wypełnia
egzaminator!
Nr zadania
9. 10. 11. 12.
Maks. liczba pkt
1
1
2
3
Uzyskana liczba pkt
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

mement.xlx.pl