Matura 2008 Chemia podstawa

Matura 2008 Chemia podstawa, matura, chemia

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!
Miejsce
na naklejkę
MCH-P1_1P-082
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
MAJ
ROK 2008
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14stron
(zadania 1 – 30). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 1.
(3 pkt)
Przeanalizuj położenie strontu (Sr) w układzie okresowym pierwiastków, a następnie
uzupełnij poniższą tabelę, wpisując w pustą kolumnę literę P, jeżeli zdanie jest
prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe.
Na podstawie położenia strontu w układzie okresowym pierwiastków można stwierdzić, że
1.
atom strontu ma 2 elektrony walencyjne, które w stanie podstawowym
znajdują się na piątej powłoce.
2. stront jest niemetalem.
3. stront jest aktywniejszy od wapnia.
4. stront nie reaguje z kwasem solnym.
5. tlenek strontu ma charakter zasadowy.
Informacja do zadania 2. i 3.
W skorupie ziemskiej występuje promieniotwórczy izotop Rb
87
37
, ulegający przemianie β
−
.
Zadanie 2.
(1 pkt)
Określ skład
jądra atomowego
tego izotopu rubidu.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 3.
(1 pkt)
Uzupełnij schemat opisanej przemiany, wpisując symbol oraz liczbę atomową i liczbę
masową powstającego izotopu.
87
37
Rb
→ β
..........
...
+
−
Zadanie 4.
(2 pkt)
Spośród podanych właściwości wybierz (i podkreśl w każdym wierszu tabeli) te, które
charakteryzują sód i chlor w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym.
Sód to ciało stałe
Chlor to gaz
bezbarwne, czerwone, srebrzystobiałe,
1.
bezbarwny, brunatnopomarańczowy,
1.
żółte
żółtozielony
2.
twarde, miękkie
2. bezwonny, o duszącym zapachu
przewodzące prąd elektryczny,
3.
o gęstości większej od gęstości powietrza,
3.
nieprzewodzące prądu elektrycznego
o gęstości mniejszej od gęstości powietrza
Na podstawie: J. Ciba, J. Trojanowska, M. Zołotajkin „Mała encyklopedia pierwiastków”, Warszawa 1996
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Zadanie 5.
(1 pkt)
Na rysunku przedstawiono schemat ilustrujący proces rozpuszczania w wodzie pewnej
substancji.
woda
kryształ
roztwór
Spośród związków, których wzory wymieniono poniżej, wybierz ten, którego
rozpuszczanie w wodzie można przedstawić za pomocą tego schematu.
CBr
4
HCl KCl
Wybrany związek: ................................................
Zadanie 6.
(1 pkt)
W tabeli podano wartości temperatury topnienia i temperatury wrzenia wybranych substancji
(mierzone pod ciśnieniem 1013 hPa).
Wzór
substancji
Temperatura topnienia,
o
C
Temperatura wrzenia,
o
C
Br
2
– 7,2
59,5
CH
3
Br
– 93,7
3,6
NaBr
743,0
1391,0
Określ stan skupienia wymienionych substancji w temperaturze pokojowej (ok. 20
°
C)
i pod ciśnieniem 1013 hPa.
Br
2
: ...................................................................
CH
3
Br: .............................................................
NaBr: ................................................................
Wypełnia
egzaminator!
Nr zadania
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Maks. liczba pkt
3
1
1
2
1
1
Uzyskana liczba pkt
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Informacja do zadań 7. – 9.
W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch wybranych substancji
w wodzie.
Wzór
związku
Rozpuszczalność,
g/100 g H
2
O
0
°
C
20
°
C
40
°
C
60
°
C
80
°
C
100
°
C
Ca(OH)
2
0,17
0,16
0,13
0,11
0,09
0,07
PbI
2
0,04
0,07
0,12 0,19 0,30 0,46
Na podstawie: W. Mizerski „Tablice chemiczne”, Warszawa 1997
Zadanie 7.
(1 pkt)
Narysuj wykres zależności rozpuszczalności Ca(OH)
2
i PbI
2
w wodzie od temperatury.
Każdą linię podpisz wzorem odpowiedniej substancji.
0,50
0,40
0,30
0,20
0,10
0,00
0
0
0
0
0
0
Temperatura, °
C
Zadanie 8.
(2 pkt)
Na podstawie wykresu oszacuj
a) rozpuszczalność Ca(OH)
2
i PbI
2
w wodzie w temperaturze 70
°
C.
Rozpuszczalność Ca(OH)
2
: .................................... g/100 g H
2
O
Rozpuszczalność PbI
2
:
.................................... g/100 g H
2
O
b) temperaturę, w której rozpuszczalność obu soli jest jednakowa.
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
5
Zadanie 9.
(1 pkt)
Dokończ, wpisując słowa
rośnie
lub
maleje
, następujące zdania:
Rozpuszczalność Ca(OH)
2
w wodzie ................................................ ze wzrostem temperatury.
Rozpuszczalność PbI
2
w wodzie ....................................................... ze wzrostem temperatury.
Zadanie 10.
(2 pkt)
Dysponujesz trzema probówkami, w których znajdują się wodne rozcieńczone roztwory
wodorotlenku sodu, kwasu azotowego(V) oraz azotanu(V) sodu. Nie wiesz jednak, który
roztwór znajduje się w której probówce.
a) Spośród następujących wskaźników kwasowo-zasadowych wybierz jeden, za pomocą
którego można określić zawartość każdej probówki:
fenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny.
Wybrany wskaźnik: ......................................................................................................................
b) Napisz przewidywane obserwacje, wpisując do tabeli barwy, jakie wybrany
wskaźnik przybiera w badanych roztworach.
Barwa wskaźnika w roztworze
wodorotlenku sodu
kwasu azotowego(V)
azotanu(V) sodu
Zadanie 11.
(2 pkt)
Określ charakter chemiczny (kwasowy lub zasadowy) tlenku wapnia i tlenku siarki(VI).
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji każdego z tych tlenków odpowiednio
z wodorotlenkiem sodu lub z kwasem solnym.
Tlenek
Charakter chemiczny
tlenku
Równanie reakcji
CaO
SO
3
Nr zadania
7.
8.
9. 10.1. 10.2. 11.
Wypełnia
egzaminator!
Maks. liczba pkt
1
2
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

mement.xlx.pl