Matura 2007 Chemia podstawa odp, Chemia, zadania maturalne itp

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkę
z kodem szkoły
dysleksja
MCH-P1_1P-072
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM PODSTAWOWY
Czas pracy 120 minut
MAJ
ROK 2007
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 11stron
(zadania 1 – 25). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swoją datę urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Informacja do zadania 1. i 2.
Poniższy wykres przedstawia zależność masy pewnego izotopu promieniotwórczego od czasu.
Zadanie 1.
(1 pkt)
Okres półtrwania to czas, po upływie którego rozpadowi ulega połowa jąder izotopu
promieniotwórczego.
Na podstawie zamieszczonego wyżej wykresu oszacuj okres półtrwania tego izotopu.
około 5 dni
Zadanie 2.
(1 pkt)
Korzystając z powyższego wykresu, oszacuj, ile gramów izotopu pozostało po 15 dniach.
około 25 g
Zadanie 3.
(2 pkt)
Poniższe równanie ilustruje przebieg przemiany promieniotwórczej, której ulega izotop uranu.
235
92
U
→
A
Z
X
+
4
2
He
Ustal liczbę atomową, liczbę masową i symbol izotopu X.
Liczba atomowa:
90
Liczba masowa:
231
Symbol:
Th
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Zadanie 4.
(1 pkt)
Pierwiastek E tworzy wodorek o wzorze EH
4
oraz tlenki EO i EO
2
. W atomie tego pierwiastka,
w stanie podstawowym, elektrony rozmieszczone są na dwóch powłokach.
Ustal położenie pierwiastka E w układzie okresowym oraz podaj jego nazwę.
Numer grupy:
14
Numer okresu:
2
Nazwa:
węgiel
Zadanie 5.
(3 pkt)
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując w każdym wierszu jeden z symboli wybranych
spośród:
1
0
n
, p
, K, O
2
−
, S, Ca, Mg
2+
, Al, Cl
−
1.
Atom pierwiastka, który znajduje się w 13. grupie i 3. okresie
układu okresowego.
Al
2. Jon, który posiada konfigurację argonu.
Cl
−
3.
Jon, który powstaje po oderwaniu dwóch elektronów od atomu.
Mg
2+
4. Elektrycznie obojętna cząstka elementarna o masie 1u.
0
n
5.
Atom o konfiguracji w stanie podstawowym:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
(K
2
L
8
M
8
N
1
).
K
6.
Pierwiastek, który tworzy wodorek o wzorze ogólnym H
2
X
i tlenki o charakterze kwasowym.
S
Zadanie 6.
(2 pkt)
Korzystając ze skali elektroujemności wg Paulinga, określ rodzaj wiązania chemicznego
w następujących związkach:
RbCl
wiązanie jonowe
CO
2
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
PH
3
wiązanie kowalencyjne
Nr zadania
1
2
3
4
5
6 suma
Wypełnia
egzaminator!
Maks. liczba pkt
1
1
2
1
3
2
10
Uzyskana liczba pkt
1
1
1
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
Zadanie 7.
(2 pkt)
Napisz równanie reakcji magnezu z parą wodną. Określ charakter chemiczny produktu
reakcji zawierającego magnez.
Równanie reakcji:
Mg + 2H
2
O → Mg(OH)
2
+ H
2
Charakter chemiczny:
zasadowy
Zadanie 8.
(1 pkt)
Wskaż prawidłowe zakończenie poniższego zdania.
Do gaszenia płonącego magnezu nie należy używać wody, gdyż
A.
powstaje substancja nierozpuszczalna w wodzie.
B.
wydziela się palny gaz.
C.
wydziela się trujący gaz.
D.
powstaje łatwopalny związek magnezu.
Zadanie 9.
(4 pkt)
Przedstaw projekt doświadczenia, którego celem jest określenie charakteru chemicznego
tlenku potasu i tlenku siarki(VI). W tym celu:
a) uzupełnij poniższy opis doświadczenia, wpisując nazwy potrzebnych odczynników
wybranych spośród następujących: woda, oranż metylowy, fenoloftaleina.
Tlenek potasu
Tlenek siarki(VI)
I II
woda + fenoloftaleina
woda + oranż metylowy
b) napisz, jakie obserwacje umożliwią określenie charakteru chemicznego tlenków
(uwzględnij zmianę barwy wybranych wskaźników).
I:
Roztwór zabarwia się na malinowo.
II:
Roztwór zmienia barwę z żółtej na czerwoną.
c) napisz w formie cząsteczkowej równania zachodzących reakcji.
I:
K
2
O + H
2
O → 2KOH
II:
SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
5
Zadanie 10.
(2 pkt)
Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji. Zastosuj metodę
bilansu elektronowego.
3
CuS +
8
HNO
3
→
3
Cu(NO
3
)
2
+
3
S +
2
NO +
4
H
2
O
Bilans elektronowy:
CuS
→
Cu
2+
+ S + 2e
–
x 3
NO
3
–
+ 4H
+
+ 3e
–
→
NO + 2H
2
O
x 2
Zadanie 11.
(3 pkt)
Przeprowadzono reakcję zobojętniania zilustrowaną równaniem:
Ca(OH)
2
+ 2HCl → CaCl
2
+ 2H
2
O
Oblicz, jaką objętość kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol/dm
3
należy użyć do całkowitego
zobojętnienia 100 cm
3
roztworu Ca(OH)
2
o stężeniu 0,2 mol/dm
3
.
Obliczenia:
Obliczenie liczby moli Ca(OH)
2
w roztworze:
n
= ⋅ =
mol
0,1dm 0,02 mola
3
Ca OH
(
)
dm
3
2
Obliczenie liczby moli HCl na podstawie równania reakcji:
1 mol Ca(OH)
2
– 2 mole HCl
0,02 mola Ca(OH)
2
– x moli HCl
x = 0,04 mola HCl
Obliczenie objętości kwasu solnego:
v
=
0,04 mol
=
0,08 dm 80 cm
3
=
3
HCl
mol
0,5
dm
3
Odpowiedź:
Należy użyć 80 cm
3
kwasu solnego.
Zadanie 12.
(1 pkt)
Przeprowadzono następujące doświadczenia:
HNO
3(aq)
H
2
O
HC
l
(aq)
Na
(s)
I II III IV
Na
2
CO
3(aq)
CaC
2(s)
K
2
S
(aq)
H
2
O
Wskaż numer probówki, w której wydzielił się trujący gaz o charakterystycznym,
przykrym zapachu.
A.
I
B.
II
.
III
D.
IV
Wypełnia
egzaminator!
Nr zadania
7.1 7.2
8
9.1 9.2 9.3 10 11 12 suma
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
1
2
2
3
1
13
Uzyskana liczba pkt
0,2
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • mement.xlx.pl

    • Tematy