Matura 2007 Chemia rozszerzona odp

Matura 2007 Chemia rozszerzona odp, Chemia, zadania maturalne itp

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Miejsce
na naklejkÄ™
z kodem szkoły
dysleksja
MCH-R1_1P-072
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
MAJ
ROK 2007
Instrukcja dla zdajÄ…cego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 13stron
(zadania 1 – 26). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. RozwiÄ…zania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzÄ…cy do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swojÄ… datÄ™ urodzenia i PESEL.
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
Za rozwiÄ…zanie
wszystkich zadań
można otrzymać
Å‚Ä…cznie
60 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJÄ„CEGO
PESEL ZDAJÄ„CEGO
2
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1.
(2 pkt)
Powstawanie pierwiastków we Wszechświecie ilustruje uproszczony ciąg przemian
termojądrowych zachodzących na jednym z etapów życia gwiazd.
4
2
He
+
4
2
He
→
8
4
Be
;
8
4
Be
+
4
2
He
→
12
6
C
12
6
C
+
4
2
He
→
A
Z
X
A
Z
X
+
4
2
He
→
20
10
Ne
;
itd
.
Ustal liczbÄ™ atomowÄ…, liczbÄ™ masowÄ… i symbol izotopu X.
Liczba atomowa:
8
Liczba masowa:
16
Symbol:
O
Zadanie 2. (
2 pkt
)
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując stopnie utlenienia, jakie przyjmuje siarka
w związkach chemicznych i jonach o podanych niżej wzorach.
Al
2
(SO
4
)
3
Na
2
S
HSO
3
−
HS
−
Stopień utlenienia
siarki
VI
-II
IV
-II
Zadanie 3. (
3 pkt
)
Pierwiastek E leży w układzie okresowym w 7. grupie i 4. okresie.
Podaj symbol tego pierwiastka i jego liczbÄ™ atomowÄ…. Napisz
skróconą
konfiguracjÄ™
elektronową atomu tego pierwiastka w stanie podstawowym oraz określ
dwa
najważniejsze
stopnie utlenienia, jakie przyjmuje on w zwiÄ…zkach chemicznych.
Symbol:
Mn
Liczba atomowa:
25
Konfiguracja elektronowa:
[Ar]3d
5
4s
2
Stopnie utlenienia:
II, VII
Zadanie 4. (
1 pkt
)
Podaj liczbę wiązań
σ
i liczbę wiązań
Ï€
w cząsteczce węglowodoru o wzorze:
CH
2
= C(CH
3
)
−
C
≡
CH
Liczba wiązań σ:
10
Liczba wiązań π:
3
Egzamin maturalny z chemii
3
Poziom rozszerzony
Zadanie 5.
(2 pkt)
Dane sÄ… orbitale atomowe oznaczone na rysunkach literami A, B, C i D.
A
B C D
Na podstawie powyższego rysunku uzupełnij poniższe zdania.
1. Orbitale oznaczone literami B i C różnią się wartością
pobocznej
liczby kwantowej.
2. Orbitale o identycznej wartości pobocznej liczby kwantowej, różniące się wartością
głównej liczby kwantowej, to orbitale oznaczone literami
A
i
B.
3. Orbitale oznaczone literami
C
i
D
różnią się wartością magnetycznej liczby kwantowej.
Zadanie 6.
(3 pkt)
Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór
wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm
3
i gęstości 1,22 g/cm
3
, aby otrzymać roztwór
o stężeniu 10%.
Obliczenia:
Obliczenie stężenia procentowego roztworu NaOH o stężeniu 6,10 mol/dm
3
:
6,1
mol
â‹… â‹…
g
100%
C M 100%
â‹… â‹…
dm
3
mol
Cp =
m
=
= 20%
d
g
1220
dm
3
Obliczenie stosunku masowego:
r
mc - c
1
c-c
pp
2
r
2
p p
x
m
r
NaOH
=
10 -0 10 1
= =
m
20 -10 10 1
r
HO
2
Odpowiedź:
Wodę destylowaną i roztwór NaOH należy zmieszać w stosunku
masowym 1:1.
Nr zadania
1
2
3
4
5
6 suma
Wypełnia
egzaminator!
Maks. liczba pkt
2
2
3
1
2
3
13
Uzyskana liczba pkt
40
m
x
1
4
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 7.
(3 pkt)
Tlenek cynku nie reaguje z wodÄ…, ale reaguje z kwasami i z zasadami. W reakcji tlenku cynku
z roztworem wodorotlenku sodu powstaje związek kompleksowy, w którym cynk ma liczbę
koordynacyjną równą 4.
Korzystając z powyższej informacji, określ charakter chemiczny tego tlenku. Napisz
w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku cynku z kwasem solnym oraz
z wodorotlenkiem sodu.
Charakter chemiczny tlenku:
amfoteryczny
Równania reakcji:
ZnO + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
O
ZnO + 2NaOH + H
2
O → Na
2
[Zn(OH)
4
]
Zadanie 8. (
4 pkt
)
Poniżej przedstawiono wartości iloczynu rozpuszczalności wybranych węglanów
w temperaturze 25
o
C.
Ir MgCO
3
= 3,5
â‹…
10
–8
Ir CaCO
3
=2,8·10
–9
Ir SrCO
3
=1,1·10
–10
Ir BaCO
3
=5,1·10
–9
a) Korzystając z przedstawionych wyżej wartości iloczynu rozpuszczalności, oceń, który
z węglanów metali II grupy jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i podaj jego wzór.
MgCO
3
b) Zmieszano 100 cm
3
roztworu CaCl
2
o stężeniu 0,001 mol/dm
3
i 100 cm
3
roztworu
Na
2
CO
3
o stężeniu 0,001 mol/dm
3
.
Wykonaj odpowiednie obliczenia i
oceń, czy
po
zmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu CaCO
3
.
Obliczenia:
Obliczenie stężeń jonów Ca
2+
i CO
3
2-
po zmieszaniu roztworów:
c
Ca
2
+
= =
0,0005 mol/dm
3
c
CO
3
−
Obliczenie iloczynu stężeń jonów:
c
Ca
2
+
â‹… =
2,5
â‹…
10
-7
CO
3
−
Porównanie z iloczynem rozpuszczalności:
2,5
â‹…
10
-7
> 2,8
â‹…
10
-9
Odpowiedź:
Nastąpiło wytrącenie osadu CaCO
3
.
c
Egzamin maturalny z chemii
5
Poziom rozszerzony
Zadanie 9. (
3 pkt
)
Korzystając z teorii Brönsteda, napisz równania reakcji ilustrujące zachowanie
amoniaku i chlorowodoru w wodzie. Określ rolę wody w każdym z tych procesów.
Równanie reakcji
Rola wody
Amoniak
NH
3
+ H
2
O
⇆
NH
4
+
+ OH
−
kwas
Chlorowodór
HCl + H
2
O
⇆
H
3
O
+
+ Cl
−
zasada
Zadanie 10.
(2 pkt)
Roztwory ciał stałych mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę
krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie
temperatury krzepnięcia jest tym większe, im większa jest liczba moli drobin (cząsteczek
lub jonów) substancji rozpuszczonej w danej ilości rozpuszczalnika.
SporzÄ…dzono roztwory wodne chlorku sodu, sacharozy, chlorku glinu i siarczanu(VI) sodu,
w każdym przypadku rozpuszczając w tej samej ilości wody 1 mol substancji.
Przeanalizuj powyższą informację i podaj nazwę (lub wzór) substancji, której roztwór
będzie miał najwyższą temperaturę wrzenia, oraz nazwę (lub wzór) substancji, której
roztwór będzie miał najwyższą temperaturę krzepnięcia.
Substancja, której roztwór ma najwyższą
temperaturÄ™ wrzenia
to
chlorek glinu.
Substancja, której roztwór ma najwyższą
temperaturę krzepnięcia
to
sacharoza.
Zadanie 11.
(3 pkt)
Przygotowano roztwory wodne następujących substancji:
NaNO
2
, C
2
H
5
OH, CH
3
NH
2
, NH
4
Br, CH
3
ONa
Spośród substancji o podanych wyżej wzorach wybierz te, których roztwory mają odczyn
zasadowy oraz te, których roztwory mają odczyn kwasowy. Napisz w formie skróconej
jonowej równanie reakcji potwierdzającej powstanie kwasowego odczynu roztworu.
Odczyn zasadowy majÄ… roztwory:
NaNO
2
, CH
3
NH
2
, CH
3
ONa.
Odczyn kwasowy majÄ… roztwory:
NH
4
Br.
Równanie reakcji:
NH
4
+
+ H
2
O → NH
3
+ H
3
O
+
Wypełnia
egzaminator!
Nr zadania
7.1 7.2 8.1 8.2 9.1 9.2 10 11.1 11.2 suma
Maks. liczba pkt
1
2
1
3
2
1
2
2
1
15
Uzyskana liczba pkt
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

mement.xlx.pl