Matura z chemii - styczeń 2009 - Arkusz II, Arkusze Maturalne

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!
Miejsce
na naklejkę
MCH-R1_1P-091
PRÓBNY EGZAMIN
MATURALNY Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
Czas pracy 150 minut
STYCZEŃ
ROK 2009
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 15stron
(zadania 1 – 30). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
można otrzymać
łącznie
60 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
ZDAJĄCEGO
PESEL ZDAJĄCEGO
2
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1.
(2 pkt)
Liczba masowa (A) pewnego izotopu pierwiastka E jest równa 234. Neutrony stanowią
60,68% liczby nukleonów.
Oblicz wartość liczby atomowej (Z) tego pierwiastka.
Obliczenie:
Odpowiedź:
Zadanie 2.
(1 pkt)
Sztuczne przemiany jądrowe można podzielić miedzy innymi na
-
reakcje jądrowe przebiegające według schematu:
cząstka + jądro → nowe jądro + nowa cząstka
-
rozszczepienia jądrowe przebiegające według schematu:
neutron + duże jądro → średnie jądro + średnie jądro + kilka neutronów
-
fuzje jądrowe przebiegające według schematu:
jądro lekkie + jądro lekkie → nowe jądro + cząstka
Na podstawie powyższego tekstu obok podanych równań przemian jądrowych wpisz
nazwy tych przemian.
2
1
H
+
3
1
H
→
4
2
He
+
1
0
n
...........................................................................................
1
0
n
+
235
92
U
→
141
56
Ba
+
92
36
Kr
+
3
1
0
n
...........................................................................................
1
0
n
+
198
80
Hg
→
198
79
Au
+
1
1
p
...........................................................................................
Zadanie 3.
(1 pkt)
Źródłem neutronów może być reakcja jąder berylu z cząstkami
α
, którą opisuje równanie:
n
9
4
Be
+
4
2
He
→
A
Z
X
+
1
0
Podaj liczbę masową (A) i symbol powstającego w tej reakcji nuklidu X.
Liczba masowa (A): ............................................. Symbol: ........................................................
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
3
Zadanie 4.
(1 pkt)
Przykładem reakcji katalizowanej jest synteza chlorku nitrozylu.
Równanie reakcji bez katalizatora:
2NO + Cl
2
⇄
2NOCl
Równania reakcji z udziałem katalizatora:
2NO + Br
2
⇄
2NOBr
2NOBr + Cl
2
⇄
2NOCl + Br
2
Na podstawie podanych wyżej równań uzupełnij poniższe zdania.
Katalizatorem reakcji syntezy chlorku nitrozylu jest ...................................................................
Produktem przejściowym jest związek o wzorze ........................................................................
Zadanie 5.
(2 pkt)
W cząsteczkach związków organicznych orbitalom atomowym atomów węgla można przypisać
różne typy hybrydyzacji.
Uzupełnij poniższą tabelę.
Schemat
zhybrydyzowanych
orbitali
atomowych
Typ
hybrydyzacji
Wzór półstrukturalny węglowodoru
, w którego
cząsteczkach
wszystkim
atomom węgla można
przypisać ten typ hybrydyzacji
A.
B.
Zadanie 6.
(1 pkt)
Przygotowano mieszaninę wody z lodem i wody z etanolem.
Wstaw znak X w odpowiednie pola tabeli, tak aby najpełniej scharakteryzować
otrzymane mieszaniny.
Układ
Mieszanina
Jednoskładnikowy Dwuskładnikowy Jednofazowy Dwufazowy
Woda z lodem
Woda z etanolem
4
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 7.
(3 pkt)
Jedną z podstawowych właściwości fizycznych, którymi różnią się substancje o wiązaniach
jonowych, kowalencyjnych spolaryzowanych i kowalencyjnych (niespolaryzowanych) jest ich
temperatura topnienia.
Uzupełnij tabelę, przyporządkowując podanym substancjom odpowiedni rodzaj
wiązania i prawdopodobną temperaturę topnienia.
Wybierz spośród:
rodzaj wiązania: kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe,
temperatura topnienia (pod ciśnieniem 1013 hPa): –259,3
o
C, –114,2
o
C
, 776,0
o
C
Nazwa substancji
Rodzaj wiązania
Temperatura topnienia,
o
C
Chlorek potasu
Chlorowodór
Wodór
Zadanie 8.
(1 pkt)
Na wykresie przedstawiono zmiany energii podczas przebiegu reakcji zachodzącej zgodnie
ze schematem: A + B
→
C + D
Dokonaj analizy wykresu. Wybierz i podkreśl
wszystkie
określenia charakteryzujące tę
reakcję.
Reakcja: egzoenergetyczna, endoenergetyczna, o efekcie energetycznym E
1
,
o efekcie
energetycznym
E
2
, o energii aktywacji E
1
,
o energii aktywacji E
2
.
Zadanie 9.
(2 pkt)
Napisz równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu H
2
S do wody.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
5
Informacja do zadania 10. i 11.
Poniżej przedstawiono opisy wybranych metod otrzymywania trzech tlenków.
I
SO
2
– powstaje oprócz siarczanu(VI) miedzi(II) i wody podczas reakcji stężonego
kwasu siarkowego(VI) z miedzią w podwyższonej temperaturze.
II
Cr
2
O
3
– powstaje oprócz azotu i wody podczas rozkładu dichromianu(VI) amonu.
III
NO
– powstaje oprócz wody w wyniku reakcji amoniaku z tlenem w obecności
katalizatora platynowego.
Tlenki te różnią się charakterem chemicznym, co można wykazać, badając ich zachowanie
wobec wody, kwasów i zasad.
Zadanie 10.
(3 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania tlenków (I – III)
opisanymi metodami.
I: ..................................................................................................................................................
II: .................................................................................................................................................
III: ................................................................................................................................................
Zadanie 11.
(3 pkt)
a) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory tlenków wymienionych w informacji do zadania,
których zachowanie wobec wody, kwasu i zasady przedstawiono poniżej.
Wzór tlenku
Reakcja z
H
2
O
HCl
NaOH
reakcja
nie zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
zachodzi
reakcja
zachodzi
reakcja
zachodzi
reakcja
nie zachodzi
reakcja
zachodzi
b) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku reagującego z kwasem
solnym i z zasadą sodową, wiedząc, że głównym produktem reakcji tego tlenku
ze stężonym wodnym roztworem NaOH jest związek kompleksowy
(hydroksokompleks), w którym liczba koordynacyjna jonu centralnego wynosi 6.
Równanie reakcji z HCl
(aq)
: .........................................................................................................
.........................................................................................................
Równanie reakcji z NaOH
(aq)
: ......................................................................................................
.......................................................................................................
[ Pobierz całość w formacie PDF ]

  • zanotowane.pl
  • doc.pisz.pl
  • pdf.pisz.pl
  • mement.xlx.pl

    • Tematy